Chimica III

La struttura atomica:

• definizione di numero atomico e numero di massa;
• descrizione del modello atomico planetario;
• gli isotopi;
• cenni di radioattività;
• modello di Bohr e sequenza dei livelli energetici elettronici;
• modello quantomeccanico e orbitali atomici;
• gli elettroni di valenza e la notazione di Lewis.

Il sistema periodico:

• le proprietà periodiche: raggio atomico, raggio ionico, energia di ionizzazione ed affinità elettronica;
• relazione tra la posizione degli elementi sulla tavola periodica e struttura elettronica;
• collegamenti fra proprietà chimico-fisiche e posizione nel sistema periodico.

Il legame chimico:

• legami primari: legame ionico, metallico e covalente;
• le strutture di Lewis di composti inorganici e organici e rappresentazione dell’ ibrido di risonanza;
• differenze tra carica effettiva, formale e parziale;
• teoria del legame di valenza: legami sigma e pigreco;
• definizione di elettronegatività e suo utilizzo per stabilire il tipo di legame chimico;
• polarità di un legame;
• nozioni di geometria molecolare (VSEPR);
• polarità di una molecola;
• legami secondari (intermolecolari): ione-dipolo, dipolo-dipolo, Forze di London e legame a idrogeno;
• proprietà fisiche dei composti molecolari: interpretazione di dati sperimentali sulla base dei modelli di legame chimico.

Composti ionici:

• legame ionico e rappresentazione di Lewis;
• cenni di nomenclatura (sostanze inorganiche);
• i principali ioni monoatomici e poliatomici;
• proprietà fisiche di composti ionici;
• reazioni a doppio scambio e ioni in soluzione: calcoli stechiometrici.

Il candidato dovrà inoltre dimostrare di avere assimilato il programma della prima classe con particolare riferimento alle reazioni chimiche, ai calcoli stechiometrici e alle soluzioni (con i concetti di concentrazione e diluizione).

• Atkins, Jones, La chimica di Atkins, Zanichelli.
• Valitutti, Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica.verde plus. Volume unico, Zanichelli (ISBN-13: 978-8808157713).